高考化学如何备考

今天小熊教育小编整理了高考化学如何备考相关内容，希望能帮助到大家，一起来看下吧。

本文目录一览：

• 1、高考化学如何备考
• 2、2022高考化学有机物知识点总结
• 3、高考重要的有机化学知识点总结

高考化学如何备考

高考非同小可,对于理科生来说,化学是理科综合里面,比较容易提高成绩的。那么你知道高考化学怎么备考吗?下面是小编整理的高考化学如何备考，欢迎大家阅读分享借鉴，希望对大家有所帮助。
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高考化学如何备考
化学科考试旨在测试考生以下三个方面：
一是考生对中学化学基础知识、基本技能的掌握情况；
二是考生应具有的观察能力、实验能力、思维能力和自学能力；
三是考生初步运用化学视角，去观察生活、生产和社会中的各类化学问题的能力。
考生要注重将这三方面与复习备考紧密结合起来，真正做到将知识内容的复习转化为切切实实的解题能力的加强和考试成绩的提升。
一、立足课本，强化基础知识，一轮复习夯实双基
高考备考是一项系统工程，第一轮复习主要是夯实基础、抓好双基，科学构建化学学科知识结构。为此，复习中要注意以下几点：
1、研究《考试说明》，把准考试方向
《考试说明》是高考命题的科学依据，是高三化学整个复习过程中师生应时刻遵守的纲领，是高考复习的指挥棒，它明确地传达出“考试目标”、“考试范围”、“命题指导思想”、“题型比例”、“题目难易比例”和“组卷原则”等重要信息。
认真研究《考试说明》，把准高考的“脉”，了解命题趋向和要求，明确复习要点，必然会提高复习的针对性和复习的效率。
2、立足课本，落实细节
第一轮的目的是巩固基础，也是复习的重点。高考试题万变不离其宗，其命题点还是从课本知识点、能力考查点衍生而来的。在学完整个高中化学课的内容之后，按照先必修后选修的顺序，认真阅读、梳理教材，夯实教材中的基础知识、基本技能、基本方法和基本题型。注重教材章、节之间知识的内在联系、规律的揭示，形成知识结构和网络。如元素及其化合物知识，内容多、涉及面广，复习时应以元素的性质递变规律作为知识主线，以化学基本理论作为知识网络，理解、掌握相关内容，形成相应的知识结构和网络。
3、科学训练，提高效率
一进入高三，资料会堆积如山，如果整天沉溺于题海，做大量的题目却不求甚解，这样反而会造成“消化不良”。因此，科学训练是十分重要的。
二、专题复习，构建知识网络，二轮复习能力升级
第二轮复习是通过专题复习使知识系统化、网络化，以适应高考试题由“知识立意”到“能力立意”的转变，使自己的化学学科综合素质得到提升。因此，如果说第一轮复习是“平面”结构的话，第二复习则是“立体”结构。
1、专题复习，构建知识网络
二轮复习的主要任务就是搞好专题复习，构建知识网络。化学知识具有“繁、杂、散”的特点，考生对此存在“易懂、难记、用不好”等问题，因此在复习中应特别注意知识的系统性和规律性，注重掌握知识间的内在联系和存在的规律，形成知识网络。如在复习元素化合物知识时，可以通过抓点、连线、建网，加强复习的系统性。
建网是通过对知识的横向、纵向的梳理将头脑中的元素化合物知识条理化、网络化，形成系统的知识体系。如有机化学复习中，要重点把握几组关系：
①有机物间的衍变关系；
②取代关系；
③氧化还原关系；
④消去加成关系；
⑤结合重组关系等。
通过这一过程进一步加深对物质间联系的认识与理解，为综合应用奠定基础。
二轮复习的方法是以构建学科主干知识网络为中心的复习方法，是一种以不变应万变的基本方法。从知识层面上讲，学科知识是有内在的、紧密联系的，将这种联系形成网络，便于知识在头脑中的激活和提取；从能力层面上讲，知识的整理、归纳是提高分析综合能力的重要途径。
2、重视实验，提高探究性能力
每年高考题中实验题都占有很大的比重，是考查考生能力的重要题型。实验试题有利于对考生的理解能力、推理能力、获取知识能力、分析综合能力、创新能力、记忆能力、语言表达能力等多种能力进行考查，从更深层次看，实验试题还能对考生的科学精神、科学素养进行有效的测试。
在二轮复习中，一定要给实验复习留有足够的时间和空间，不能让实验复习匆匆走过场，必要时可以以实验为主线来带动其他知识块的复习。
①紧扣课本，深挖实验材料内涵
高考化学实验题大多源于教材，实验方案的“根”都植于教材中。教材是根本，是每一位师生都有的“资料”，出自教材的实验对考生具有公平性，因而越来越受到命题者的青睐。
回顾近几年高考实验题，可以发现，要么是几个基本实验的组合或基本实验与操作的组合，要么是探究性实验的设计与评价。高考化学实验命题，仍是课本实验的巧妙组合，以及探究性实验的原理、操作与评价，并将进一步强化实验探究能力的考查力度。
②注意开放性实验，提高探究能力
开放性试题的特点是解题的条件和所要求的结论都比较抽象，具有很大的不确定性，开放程度高，思维空间大，灵活性强。
从近年高考化学实验题来看，最为典型的命题思路是通过提供开放性实验情境，包括给出多余的实验条件、不限定实验条件、不限定实验方法等。由于不同条件的组合或选择，不同考生视角和思维方式的差异，就会得到不同的实验过程和结论，从而考查了考生的思维水平和实验能力。新课标倡导探究性学习，因此，探究性实验题必然成为命题的热点。
3、研究考题，把握高考的脉搏
分析近两年来的高考试题，总的变化规律是变中求稳、变中求新，并且命题将会逐步与课程改革接轨，开放性和学科内综合是化学学科高考命题的一个重要特点。
第Ⅰ卷选择题以考查基本概念和基础理论知识为主，涉及物质结构、元素周期律、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数、电解原理、物质的量、离子反应、电离平衡、有机物结构与性质的关系、溶液中离子的电荷守恒等，试题也都是常规试题，考生大都比较熟悉，而且难易适中。
第Ⅱ卷非选择题一般包括：实验题、双基题（如弱电解质的电离、化学平衡、原子结构、周期律等）、元素化合物题（如框图推断或填空题等）。在二轮复习中，对这几种题型的特点、考查方式、考查角度、考查重点、能力层次要求要做细心的研究。
4、关注重点和热点知识，增加时间、精力投入
分析近两年实施新课标省份的化学学科的试题，可以发现：氧化还原反应、阿伏加德罗常数、化学平衡常数、物质结构与元素周期律、离子反应与电化学等仍然是高考命题的重点。对这类重点、热点知识，必须增加时间、精力投入，将基本理论理解透彻、应用熟练。
5、规范答卷，减少无谓的失分
纵观多年的高考试卷，不难发现，答题不规范是学生失分的主要原因之一。从考生的失分情况分析，有相当数量的考生因为“低级错误”而失分，主要表现在化学基本用语不规范、语言表达能力差等。这都是由于平时学习要求不严格，基础训练落实不到位所造成的。
强化审题：一是强化审题的态度，看完题再做题；二是强化审题的方法，抓重点词、标重点字、理解题意后再做题；三是抓审题的能力，从大量信息中概括出重点信息、关键信息。
因此备考要从细节入手，强化规范意识，养成严谨仔细的学习态度和习惯，提高运用化学用语的准确性，克服答非所问的现象，尽可能减少因答题不规范造成的失分。
化学答题要注意什么
1.化学专用名词不能写错。建议考前几天多翻翻课本，再熟悉一下基本名词和实验装置。
2.防止化学用语表达错误。例如化学反应方程式反应条件漏写、写错，方程式没有配平等。
3.注意有机物结构式书写错误。多个“H”、少个“H”的情况都不少见。
4.仔细审题清楚表达。化学科目失分主要有六个原因：审题不仔细，概念不清楚，实验不重视，思维不敏捷，表达不清楚，书写不规范。因此，考生审题一定要仔细，不能答非所问。
高三化学复习方法
一、继续读好课本、用好课本，正确处理好课本与练习题的关系
在多年的高考化学复习中，发现有的同学在高三复习时完全丢开课本的知识体系，不在课本的知识点和重点知识上下功夫，而是盲目地练了大量的练习题，但对课本上的知识还存在不少问题。这只能是抓了“芝麻”丢了“西瓜”。大家都知道：课本是复习的依据，更是教师编、选一切练习题、测试题的依据。因此在高三复习阶段，仍然要继续读好课本、用好课本，还要正确处理好课本与练习题的关系，因为任何练习题、任何参考资料都不能完全代替课本。
二、对化学知识进行系统的梳理，使普遍的知识规律化、零碎的知识系统化
高三复习的主要目的就是对已基本掌握的零碎的知识进行归类、整理、加工，使之规律化、网络化;对知识点、考点、热点进行思考、总结、处理，从而使自己掌握的知识更为扎实、更为系统，更具有实际应用的本领，更具有分析问题和解决问题的能力。
三、把握复习备考的重点和方向
化学课程标准和《考试说明》是中学化学教学的基本依据，也是高考化学问题的基本依据。研究课程标准和考纲，对照近五年的高考试题，有目的地找出课本上的知识点和考点，把课本知识进行适当的深化和提高，有针对性地选适量的不同类型题进行精练，切忌搞题海战术。许多教师的经验表明，高考复习阶段使用400个左右的题目就可以获得令人满意的训练效果，最根本的问题是要让每一个训练题都落到实处;而传统的“题海战术”往往是“水过地皮湿”，学生整天泡在“题海”中疲于奔命，过后却收获甚微。

2022高考化学有机物知识点总结

有机化合物的 学习 方法 主要是记忆各官能团的性质，这里做一梳理，我在此整理了相关 总结 2022年高考化学有机物知识点，希望能帮助到您。

目录

总结高考化学有机物知识点

浅谈高中化学有效的学习方法

高中化学必背基础知识

总结高考化学有机物知识点

1.需水浴加热的反应有：

(1)银镜反应

(2)乙酸乙酯的水解

(3)苯的硝化

(4)糖的水解

(5)酚醛树脂的制取

(6)固体溶解度的测定

凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。

2.需用温度计的实验有：

(1)实验室制乙烯(170℃)

(2)蒸馏

(3)固体溶解度的测定

(4)乙酸乙酯的水解(70-80℃)

(5)中和热的测定

(6)制硝基苯(50-60℃)

〔说明〕：

(1)凡需要准确控制温度者均需用温度计。

(2)注意温度计水银球的位置。

3.能与Na反应的有机物有：

醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。

4.能发生银镜反应的物质有：

醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。

5.能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：

(1)含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物

(2)含有羟基的化合物如醇和酚类物质

(3)含有醛基的化合物

(4)具有还原性的无机物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等)

6.能使溴水褪色的物质有：

(1)含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物(加成)

(2)苯酚等酚类物质(取代)

(3)含醛基物质(氧化)

(4)碱性物质(如NaOH、Na2CO3)(氧化还原――歧化反应)

(5)较强的无机还原剂(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化)

(6)有机溶剂(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。)

7.密度比水大的液体有机物有：

溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。

8.密度比水小的液体有机物有：

烃、大多数酯、一氯烷烃。

9.能发生水解反应的物质有：

卤代烃、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白质(肽)、盐。

10.不溶于水的有机物有：

烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素

11.常温下为气体的有机物有：

分子中含有碳原子数小于或等于4的烃(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。

12.浓硫酸、加热条件下发生的反应有：

苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解

13.能被氧化的物质有：

含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物(KMnO4)、苯的同系物、醇、醛、酚。

大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。

14.显酸性的有机物有：

含有酚羟基和羧基的化合物。

15.能使蛋白质变性的物质有：

强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。

16.既能与酸又能与碱反应的有机物：

具有酸、碱双官能团的有机物(氨基酸、蛋白质等)

17.能与NaOH溶液发生反应的有机物：

(1)酚：

(2)羧酸：

(3)卤代烃(水溶液：水解;醇溶液：消去)

(4)酯：(水解，不加热反应慢，加热反应快)

(5)蛋白质(水解)

18.有明显颜色变化的有机反应：

1.苯酚与三氯化铁溶液反应呈紫色;

2.KMnO4酸性溶液的褪色;

3.溴水的褪色;

4.淀粉遇碘单质变蓝色。

5.蛋白质遇浓硝酸呈黄色 颜色反应

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浅谈高中化学有效的学习方法

一、 课前预习 是基础

高中化学每课时内容较多，且有一定难度，学生只有在课前做适当的预习，才能做到心中有数，才能保证听课有疏有密，有轻有重。那么，究竟该如何预习呢?第一，精读课本，了解本节讲了哪些内容。第二，勤做标记，把自己不能理解的内容用红笔勾画出来，必要时可准备预习本作记录。第三，试做课后试题，课后试题一般都较为基础，可帮助学生了解自己对内容的掌握程度。第四，条件允许时，可自行查阅资料解决问题。最后，带着疑问、难点去听课，这会大大增强听课的针对性，提高听课效率。

二、巧妙听课是关键

目前，大部分地方的课堂教学仍然是以教师讲授为主，这样学生就要遵循教师的思路去听课。当然，这里的听课不是机械地听教师讲的每一句话。第一，听课要抓住重点难点，要积极思考教师提出的问题。第二，不耽误听课的同时，记好笔记，包括重难点以及自己的疑点，必要时可只写关键词，课后再做整理。第三，对于课堂中教师给出的习题，一定先听分析讲解，后记录解题方法，切不可盲目抄录解题全过程。

三、及时巩固是重点

课后巩固复习基本包括三个层次：第一，一节课结束时，不要急于玩耍，要静坐几分钟将本堂课内容梳理一遍。第二，整理课堂上没来得及详写的笔记，再读课本、笔记中的内容。第三，通过练习，查漏补缺、强化理解、加深记忆，同时发现问题，这样才可使知识融会贯通。每个学生都要备有专门的练习本及草稿本，但习题在精不在多，万万不可陷入题海战术。这里要阐述一下做题方法，做题一般要经过三个步骤，即仔细审题、分析考点、认真解答。审题，要做到逐字逐句，准确标出关键信息，找出要解决的问题;分析，将已标出的关键语言转化为化学概念及原理，寻找已知信息与问题之间的联系，特别注意是否有隐含信息，往往这样的信息正是解题的突破口;解答，化学作为理科，答题时要求逻辑性强、思路清晰、条理清楚。若遇到需要计算的试题，如计算混合物中物质的质量分数、计算某反应的ΔH值，一定要细心，因为这样的计算题一般难度较小，考查的是学生的细心程度及简单计算的能力。

四、积累错题，总结 反思

做题的目的是培养能力，学生做题之后往往不懂得反思总结，很多似是而非的问题不去深究，遇到错题只是套标准答案，不会问为什么要这样做，命题者有什么意图，考了哪些知识点，有何规律等。针对这样的问题，笔者认为要求学生准备错题本则很必要。有了错题本，学生可及时将自己做错的题目加以整理并写出明确的解析及易错点。同时，再找一两道同类的题目作为巩固练习，以真正掌握此类型题。之后要经常翻阅复习，保证同样的错误不再出现，提高学习效率。

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高中化学必背基础知识：

1.有色气体单质：F2(浅黄绿色)、Cl2(黄绿色)、O3(淡蓝色)其他有色单质：Br2(深红色液体)、I2(紫黑色固体)、S(淡黄色固体)、Cu(紫红色固体)、Au(金黄色固体)、P(白磷是白色固体，红磷是赤红色固体)、Si(灰黑色晶体)、C(黑色粉末)等等

2.纯碱、苏打、天然碱 、口碱是Na2CO3，小苏打是NaHCO3。铁粉是黑色的，一整块的固体铁是银白色的。FeS是黑色固体，F2是淡黄绿色气体，Br2是深红棕色液体。

3.双水解离子方程式的书写：(1)左边写出水解的离子，右边写出水解产物;(2)：配平在左边先配平电荷，再在右边配平其他原子;(3)H/O哪边不平则在哪边加水

4.写电解总反应方程式的方法：(1)分析反应物、生成物是什么;(2)配平等等

在高中，化学是非常重要的的一门学科，化学中也有许多基础知识是必须掌握，同学们可以在学习的过程中自己整理，整理成合适自己的学习资料，这样能帮助自己在高中的学习中游刃有余。

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高考重要的有机化学知识点总结

小熊教育(https://www.xxjiaoyu.com)小编还为大家带来高考重要的有机化学知识点总结的相关内容。

新一年的高考就要到来，很多高三的考生已经开始了各个科目的备考，对于化学这门学科，我们要复习的知识有哪些呢?下面我给大家整理了关于高考重要的有机化学知识点 总结 ，欢迎大家阅读!

高考有机化学知识

1.需水浴加热的反应有

(1)、银镜反应(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解

(5)、酚醛树脂的制取(6)固体溶解度的测定

凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。

2.需用温度计的实验有：

(1)、实验室制乙烯(170℃) (2)、蒸馏 (3)、固体溶解度的测定

(4)、乙酸乙酯的水解(70-80℃) (5)、中和热的测定

(6)制硝基苯(50-60℃)

〔说明〕：(1)凡需要准确控制温度者均需用温度计。(2)注意温度计水银球的位置。

3.能与Na反应的有机物有： 醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。

4.能发生银镜反应的物质有：

醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。

5.能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：

(1)含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物

(2)含有羟基的化合物如醇和酚类物质

(3)含有醛基的化合物

(4)具有还原性的无机物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等)

6.能使溴水褪色的物质有：

(1)含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物(加成)

(2)苯酚等酚类物质(取代)

(3)含醛基物质(氧化)

(4)碱性物质(如NaOH、Na2CO3)(氧化还原――歧化反应)

(5)较强的无机还原剂(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化)

(6)有机溶剂(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。) 小熊教育

7.密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。

8、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。

9.能发生水解反应的物质有

卤代烃、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白质(肽)、盐。

10.不溶于水的有机物有：

烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素

11.常温下为气体的有机物有：

分子中含有碳原子数小于或等于4的烃(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。

12.浓硫酸、加热条件下发生的反应有：

苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解

13.能被氧化的物质有：

含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物(KMnO4)、苯的同系物、醇、醛、酚。

大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。

14.显酸性的有机物有：含有酚羟基和羧基的化合物。

15.能使蛋白质变性的物质有：强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。

16.既能与酸又能与碱反应的有机物：具有酸、碱双官能团的有机物(氨基酸、蛋白质等)

17.能与NaOH溶液发生反应的有机物：

(1)酚：

(2)羧酸：

(3)卤代烃(水溶液：水解;醇溶液：消去)

(4)酯：(水解，不加热反应慢，加热反应快)

(5)蛋白质(水解)

高考化学常考知识

1、最简式相同的有机物

1.CH：C2H2和C6H6

2.CH2：烯烃和环烷烃

3.CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯

4.CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数的饱和一元羧酸或酯;

5.炔烃(或二烯烃)与三倍于其碳原子数的苯及苯的同系物;举一例：丙炔(C3H4)与丙苯(C9H12)

2、有机物之间的类别异构关系

1. 分子组成符合CnH2n(n≥3)的类别异构体：烯烃和环烷烃;

2. 分子组成符合CnH2n-2(n≥4)的类别异构体：炔烃和二烯烃;

3. 分子组成符合CnH2n+2O(n≥3)的类别异构体：饱和一元醇和醚;

4. 分子组成符合CnH2nO(n≥3)的类别异构体：饱和一元醛和酮;

5. 分子组成符合CnH2nO2(n≥2)的类别异构体：饱和一元羧酸和酯;

6.分子组成符合CnH2n-6O(n≥7)的类别异构体：苯酚的同系物、芳香醇及芳香。

3、能发生取代反应的物质及反应条件

1.烷烃与卤素单质：卤素蒸汽、光照;

2.苯及苯的同系物:与①卤素单质：Fe作催化剂;②浓硝酸：50～60℃水浴;浓硫酸作催化剂③浓硫酸：70～80℃水浴;共热

3.卤代烃水解：NaOH的水溶液;

4.醇与氢卤酸的反应：新制的氢卤酸、浓硫酸共热

5.酯化反应:浓硫酸共热

6.酯类的水解：无机酸或碱催化;

7.酚与浓溴水或浓硝酸

8.油酯皂化反应

9.(乙醇与浓硫酸在140℃时的脱水反应，事实上也是取代反应。)

4、能发生加成反应的物质

烯烃的加成：卤素、H2、卤化氢、水

炔烃的加成：卤素、H2、卤化氢、水

二烯烃的加成：卤素、H2、卤化氢、水

苯及苯的同系物的加成：H2、Cl2

苯乙烯的加成：H2、卤化氢、水、卤素单质

不饱和烃的衍生物的加成：(包括卤代烯烃、卤代炔烃、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸盐等)

含醛基的化合物的加成：H2、HCN等 酮类物质的加成：H2

油酸、油酸盐、油酸某酯、油(不饱和高级脂肪酸甘油酯)的加成。

5、能发生加聚反应的物质

烯烃、二烯烃、乙炔、苯乙烯、烯烃和二烯烃的衍生物。

6、能发生缩聚反应的物质

苯酚和甲醛：浓盐酸作催化剂、水浴加热

二元醇和二元羧酸等

7、能发生银镜反应的物质

凡是分子中有醛基(-CHO)的物质均能发生银镜反应。

1.所有的醛(R-CHO);

2.甲酸、甲酸盐、甲酸某酯;

注：能和新制Cu(OH)2反应的--除以上物质外，还有酸性较强的酸(如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸、氢氟酸等)，发生中和反应。

高中化学选修知识

电解原理的应用

1、电解饱和食盐水以制造烧碱、氯气和氢气

(1)电镀应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的 方法

(2)电极、电解质溶液的选择：

阳极：镀层金属，失去电子，成为离子进入溶液，M— ne— == Mn+

阴极：待镀金属(镀件)：溶液中的金属离子得到电子，成为金属原子，附着在金属表面Mn++ ne—== M

电解质溶液：含有镀层金属离子的溶液做电镀液

镀铜反应原理：

阳极(纯铜)：Cu-2e-=Cu2+

阴极(镀件)：Cu2++2e-=Cu

电解液：可溶性铜盐溶液，如CuSO4溶液

(3)电镀应用之一：铜的精炼

阳极：粗铜;

阴极：纯铜;

电解质溶液：硫酸铜

3、电冶金

(1)电冶金：使矿石中的金属阳离子获得电子，从它们的化合物中还原出来用于冶炼活泼金属，如钠、镁、钙、铝

(2)电解氯化钠：

通电前，氯化钠高温下熔融：NaCl == Na + + Cl—

通直流电后：阳极：2Na+ + 2e— == 2Na

阴极：2Cl— — 2e— == Cl2↑

规律总结：原电池、电解池、电镀池的判断规律

(1)若无外接电源，又具备组成原电池的三个条件。

①有活泼性不同的两个电极;

②两极用导线互相连接成直接插入连通的电解质溶液里;

③较活泼金属与电解质溶液能发生氧化还原反应(有时是与水电离产生的H+作用)，只要同时具备这三个条件即为原电池。

(2)若有外接电源，两极插入电解质溶液中，则可能是电解池或电镀池;当阴极为金属，阳极亦为金属且与电解质溶液中的金属离子属同种元素时，则为电镀池。

(3)若多个单池相互串联，又有外接电源时，则与电源相连接的装置为电解池成电镀池。若无外接电源时，先选较活泼金属电极为原电池的负极(电子输出极)，有关装置为原电池，其余为电镀池或电解池。

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