高考化学元素周期表6大知识点及相应29个误区判断 高一化学必背知识点

今天小熊教育小编整理了高考化学元素周期表6大知识点及相应29个误区判断 高一化学必背知识点相关信息，希望在这方面能够更好帮助到大家。

本文目录一览：

• 1、2021高考化学元素周期表6大知识点及相应29个误区判断
• 2、高一化学2022年必背知识点
• 3、2022高考化学有机物知识点总结

2021高考化学元素周期表6大知识点及相应29个误区判断

【 #高考# 导语】水滴石穿，绳锯木断。备考也需要一点点积累才能到达好的效果。 无 为您提供2021高考化学元素周期表6大知识点及相应29个误区判断 ，巩固所学知识并灵活运用，考试时会更得心应手。快来看看吧！

原子结构

（1）所有元素的原子核都由质子和中子构成。

正例：612C、613C、614C三原子质子数相同都是6，中子数不同，分别为6、7、8。

反例：只有氕（11H）原子中没有中子，中子数为0。

（2）所有原子的中子数都大于质子数。

正例1：613C、614C、13H等大多数原子的中子数大于质子数。

正例2：绝大多数元素的相对原子质量（近似等于质子数与中子数之和）都大于质子数的2倍。

反例1：氕（11H）没有中子，中子数小于质子数。

反例2：氘（11H）、氦（24He）、硼（510B）、碳（612C）、氮（714N）、氧（816O）、氖（1020Ne）、镁（1224Mg）、硅（1428Si）、硫（1632S）、钙

（3）具有相同质子数的微粒一定属于同一种元素。

正例：同一元素的不同微粒质子数相同：H+、H-、H等。

反例1：不同的中性分子可以质子数相同，如：Ne、HF、H2O、NH3、CH4。

反例2：不同的阳离子可以质子数相同，如：Na+、H3O+、NH4+。

反例3：不同的阴离子可以质子数相同，如：NH4+、OH-和F-、Cl和HS。

电子云

（4）氢原子电子云图中，一个小黑点就表示有一个电子。

含义纠错：小黑点只表示电子在核外该处空间出现的机会。

元素周期律

（5）元素周期律是指元素的性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化的规律。

概念纠错：元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律。

（6）难失电子的元素一定得电子能力强。

反例1：稀有气体元素很少与其它元素反应，即便和氟气反应也生成共价化合物，不会失电子，得电子能力也不强。反例2：IVA的非金属元素，既不容易失电子，也不容易得电子，主要形成共价化合物，也不会得失电子。

说明：IVA的非金属元素是形成原子晶体的主力军，既可以形成单质类的原子晶体：金刚石、硅晶体；也可以形成化合物类的原子晶体：二氧化硅（水晶、石英）、碳化硅（金刚砂）。

（7）微粒电子层数多的半径就一定大。

正例1：同主族元素的原子，电子层数多的原子半径就一定大，r(I)>r(Br)>r(Cl)>r(F)。

正例2：同主族元素的离子，电子层数多的离子半径就一定大，r(Cs+)>r(Rb+)>r(K+)>r(Na+)>r(Li+)。

反例1：锂离子半径大于铝离子半径。

（8）所有非金属元素的正化合价和它的最低负化合价的绝对值之和等于8。

正例1：前20号元素中C、N、Si、P、S、Cl元素的正化合价和它的最低负化合价的绝对值之和等于8。

反例1：前20号元素中H、B、O、F例外。

（9）所有主族元素的正化合价等于该元素原子的最外层电子数（即元素所在的主族序数）。

正例1：前10号元素中H、Li、Be、B、C、N等主族元素正化合价等于该元素原子的最外层电子数（即元素所在的主族序数）。

反例1：前10号元素中O、F例外。

（10）含氧酸盐中若含有氢，该盐一定是酸式盐。

正例1：常见的酸式盐：NaHCO3、NaHC2O4、NaH2PO4、Na2HPO4、NaHS、NaHSO3、NaHSO4。

反例1：Na2HPO3为正盐，因为H3PO3为二元酸，NaH2PO3为酸式盐。

反例2：NaH2PO2为正盐，因为H3PO2为一元酸。

（11）酸式盐水溶液一定显酸性。

正例1：NaHC2O4、NaH2PO4、NaHSO3、NaHSO4等酸式盐水溶液电离呈酸性。

反例1：NaHCO3、Na2HPO4、NaHS等酸式盐水溶液都会因发生水解而呈碱性。

元素周期表

（12）最外层只有1个电子的元素一定是IA元素。

正例1：氢、锂、钠、钾、铷、铯、钫等元素原子的最外层只有1个电子，排布在IA。

反例1：最外层只有1个电子的元素可能是IB元素如Cu、Ag、Au。

反例2：最外层只有1个电子的元素也可能是VIB族的Cr、Mo。

（13）最外层只有2个电子的元素一定IIA族元素。

正例1：铍、镁、钙、锶、钡、镭等元素的最外层只有2个电子，排布在IIA。

反例1：最外层只有2个电子的元素可能是IIB族元素，如：Zn、Cd、Hg。

反例2：最外层只有2个电子的元素也可能是Sc（IIIB）、Ti（IVB）、V（VB）、Mn（VIIB）、Fe（VIII）、Co（VIII）、Ni（VIII）等。

（14）第8、9、10列是VIIIB。

定义纠错：只由长周期元素构成的族是副族，由于其原子结构的特殊性，规定第8、9、10列为VIII族，而不是VIIIB。

（15）第18列是VIIIA。

定义纠错：由短周期元素和长周期元素构成的族是主族，该列成员有：氦、氖、氩、氪、氙、氡，由于其化学性质的非凡的惰性，曾一度称其为惰性气体族，后改为稀有气体族，根据其化学惰性，不易形成化合物，通常呈0价，现在称其为零族。

化学键

（16）只由同种元素构成的物质一定是纯净物。

正例：H2、D2、T2混在一起通常被认为是纯净物。

反例：同素异形体之间构成的是混合物，如：金刚石和石墨、红磷和白磷、O2和O3等构成的是混合物。

（17）共价化合物可能含有离子键。

概念纠错：共价化合物一定不含有离子键，因为既含离子键又含共价键的化合物叫离子化合物。

（18）有非极性键的化合物一定是共价化合物。

正例：含有非极性键的共价化合物，如：H2O2、C2H4、C2H2等含有两个碳原子以上的有机非金属化合物。

反例：Na2O2、CaC2、CH3CH2ONa、CH3COONa等含有两个以上碳原子的有机金属化合物就含有非极性键，但它们是离子化合物。

（19）氢化物一定是共价化合物。

正例：非金属氢化物一定是共价化合物，如：CH4、NH3、H2O、HF等。

反例：固态金属氢化物NaH、CaH2是离子化合物。

（20）键能越大，含该键的分子一定就越稳定。

正例1：HF的键能比HI的键能大，HF比HI稳定。

正例2：MgO的键能比NaF的键能大，MgO比NaF稳定，熔沸点MgO比NaF的高。

正例3：Al的键能比Na的键能大，Al比Na稳定，熔沸点Al比Na的高。

反例：叠氮酸HN3中氮氮三键键能很大，但是HN3却很不稳定。

（21）只由非金属元素构成的化合物一定是共价化合物。

正例：非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸、烃、烃的含氧衍生物、单糖、双糖等只由非金属元素构成的化合物一定是共价化合物。

反例：铵盐类（NH4Cl）、类铵盐（PH4I）是离子化合物。

（22）活泼金属与活泼非金属形成的化合物一定属于离子化合物。

正例：氯化钠、氯化镁、氟化钠、氟化钙等活泼非金属与活泼金属形成的化合物一定属于离子化合物。

反例：AlCl3例外不是离子化合物。

（23）非金属单质中一定存在非极性键。

正例：氢气、金刚石、石墨、氮气、氧气、臭氧、氟气、氯气、红磷、白磷、单斜硫等非金属单质中一定存在非极性键。

反例：稀有气体都是单原子分子，单质内不存在非极性键。

（24）非金属单质一般是非极性分子。

正例：同核双原子分子：氢气、氮气、氧气、氟气、氯气，同核多原子分子：白磷（正四面体结构）都是非极性分子。

反例：臭氧分子是极性分子。

（25）非极性键形成的分子一定是非极性分子。

正例：非极性键形成的双原子分子一定是非极性分子，非极性键形成的多原子分子如果分子空间结构对称，就是非极性分子。

反例：臭氧分子是非极性键构成的角型分子，空间结构不对称，所以臭氧分子是极性分子。

晶体结构

（26）晶体中有阳离子就一定含有阴离子。

正例：离子晶体中有阳离子一定同时有阴离子。

反例：金属晶体有阳离子和自由电子，却没有其它的阴离子。

（27）有金属光泽能导电的单质一定是金属单质。

正例：金属的物理共性是都有金属光泽、不透明、具有导电性、导热性、延展性。

反例：石墨、硅晶体虽然有金属光泽，但却是非金属单质，并且石墨是导体，硅晶体是半导体。

（28）固体一定是晶体。

正例：食盐固体是晶体，食盐晶体具有一定规则的几何形状。

反例：CuSO4和.Na2CO3虽然是离子化合物，但CuSO4和Na2CO3是粉末，CuSO4?5H2O和Na2CO3?10H2O是晶体。

（29）组成和结构相似的物质相对分子质量越大，熔沸点一定越高。

正例：组成和结构相似的分子晶体（卤素、烷烃的同系物）相对分子质量越大，熔沸点一定越高。

反例：同族非金属氢化物含氢键的化合物的熔沸点会出现反常现象，如：HF>HI，NH3>AsH3，H2O>H2Te。

高一化学2022年必背知识点

高一化学 2022年必背知识点有哪些你知道吗?化学和其他科学一样，也属于大众的科学。神奇而平凡，正是化学最为引人入胜之处!一起来看看高一化学2022年必背知识点，欢迎查阅!

高一化学必背知识点

一、常见物质分离提纯 方法

1.结晶和重结晶:利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大,如 NaCl,KNO3?

2.蒸馏冷却法:在沸点上差值大?乙醇中(水):加入新制的 CaO 吸收大部分水再蒸馏?

3.过滤法:溶与不溶?

4.升华法:SiO2(I2)?

5.萃取法:如用 CCl4 来萃取 I2 水中的 I2?

6.溶解法:Fe 粉(A1 粉):溶解在过量的 NaOH 溶液里过滤分离?

7.增加法:把杂质转化成所需要的物质:CO2(CO):通过热的 CuO;CO2(SO2):通过 NaHCO3 溶液?

8.吸收法:用做除去混合气体中的气体杂质,气体杂质必须被药品吸收:N2(O2):将混合气体通过铜网吸收 O2?

9.转化法:两种物质难以直接分离,加药品变得容易分离,然后再还原回去:Al(OH)3,Fe(OH)3:先加 NaOH 溶液把 Al(OH)3 溶解,过滤,除去 Fe(OH)3,再加酸让 NaAlO2 转化成 A1(OH)3?

10.纸上层析(不作要求)

二、常用的去除杂质的方法

1.杂质转化法:欲除去苯中的苯酚,可加入氢氧化钠,使苯酚转化为酚钠,利用酚钠易溶于水,使之与苯分开?欲除去 Na2CO3 中的 NaHCO3 可用加热的方法?

2.吸收洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水,可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后,再通过浓硫酸?

3.沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜,加入过量铁粉,待充分反应后,过滤除去不溶物,达到目的?

4.加热升华法:欲除去碘中的沙子,可采用此法?

5.溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量溴,可采用此法?

6.溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠,可利用二者的溶解度不同,降低溶液温度,使硝酸钠结晶析出,得到硝酸钠纯晶?

7.分馏蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒精,可采用多次蒸馏的方法?

8.分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离,可采用此法,如将苯和水分离?

9.渗析法:欲除去胶体中的离子,可采用此法?如除去氢氧化铁胶体中的'氯离子?

10.综合法:欲除去某物质中的杂质,可采用以上各种方法或多种方法综合运用?

高一化学基础知识点

化学计量在实验中的应用

1、物质的量(n)是国际单位制中7个基本物理量之一。

2、五个新的化学符号：

3、溶液稀释公式：(根据溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变)

C浓溶液V浓溶液=C稀溶液V稀溶液 (注意单位统一性，一定要将mL化为L来计算)。

4、溶液中溶质浓度可以用两种方法表示：

①质量分数W

②物质的量浓度C

质量分数W与物质的量浓度C的关系：C=1000ρW/M(其中ρ单位为g/cm3)

已知某溶液溶质质量分数为W，溶液密度为ρ(g/cm3)，溶液体积为V，溶质摩尔质量为M，求溶质的物质的量浓度C。

高一化学知识点 总结

物质的鉴别

物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。

① 常见气体的检验

② 几种重要阳离子的检验

(l)H+ 能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。

(2)Na+、K+ 用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色(通过钴玻片)。

(3)Ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。

(4)Mg2+ 能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。

(5)Al3+ 能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。

(6)Ag+ 能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀 HNO3，但溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。

(7)NH4+ 铵盐(或浓溶液)与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。

(8)Fe2+ 能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

(9) Fe3+ 能与 KSCN溶液反应，变成血红色 Fe(SCN)3溶液，能与 NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。

(10)Cu2+ 蓝色水溶液(浓的CuCl2溶液显绿色)，能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的 CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。

③ 几种重要的阴离子的检验

(1)OH- 能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。

(2)Cl- 能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。

(3)Br- 能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。

(4)I- 能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸;也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。

(5)SO42- 能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。

(6)SO32- 浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。

(7)S2- 能与Pb(NO3)2溶液反应，生成黑色的PbS沉淀。

(8)CO32- 能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸(或盐酸)，生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。

(9)HCO3- 取含HCO3-盐溶液煮沸，放出无色无味CO2气体，气体能使澄清石灰水变浑浊或向HCO3-盐酸溶液里加入稀MgSO4溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀 MgCO3生成，同时放出 CO2气体。

(10)PO43- 含磷酸根的中性溶液，能与AgNO3反应，生成黄色Ag3PO4沉淀，该沉淀溶于硝酸。

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2022高考化学有机物知识点总结

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有机化合物的 学习 方法 主要是记忆各官能团的性质，这里做一梳理，我在此整理了相关 总结 2022年高考化学有机物知识点，希望能帮助到您。

目录

总结高考化学有机物知识点

浅谈高中化学有效的学习方法

高中化学必背基础知识

总结高考化学有机物知识点

1.需水浴加热的反应有：

(1)银镜反应

(2)乙酸乙酯的水解

(3)苯的硝化

(4)糖的水解

(5)酚醛树脂的制取

(6)固体溶解度的测定

凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。

2.需用温度计的实验有：

(1)实验室制乙烯(170℃)

(2)蒸馏

(3)固体溶解度的测定

(4)乙酸乙酯的水解(70-80℃)

(5)中和热的测定

(6)制硝基苯(50-60℃)

〔说明〕：

(1)凡需要准确控制温度者均需用温度计。

(2)注意温度计水银球的位置。

3.能与Na反应的有机物有：

醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。

4.能发生银镜反应的物质有：

醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。

5.能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：

(1)含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物

(2)含有羟基的化合物如醇和酚类物质

(3)含有醛基的化合物

(4)具有还原性的无机物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等)

6.能使溴水褪色的物质有：

(1)含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物(加成)

(2)苯酚等酚类物质(取代)

(3)含醛基物质(氧化)

(4)碱性物质(如NaOH、Na2CO3)(氧化还原――歧化反应)

(5)较强的无机还原剂(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化)

(6)有机溶剂(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。)

7.密度比水大的液体有机物有：

溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。

8.密度比水小的液体有机物有：

烃、大多数酯、一氯烷烃。

9.能发生水解反应的物质有：

卤代烃、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白质(肽)、盐。

10.不溶于水的有机物有：

烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素

11.常温下为气体的有机物有：

分子中含有碳原子数小于或等于4的烃(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。

12.浓硫酸、加热条件下发生的反应有：

苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解

13.能被氧化的物质有：

含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物(KMnO4)、苯的同系物、醇、醛、酚。

大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。

14.显酸性的有机物有：

含有酚羟基和羧基的化合物。

15.能使蛋白质变性的物质有：

强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。

16.既能与酸又能与碱反应的有机物：

具有酸、碱双官能团的有机物(氨基酸、蛋白质等)

17.能与NaOH溶液发生反应的有机物：

(1)酚：

(2)羧酸：

(3)卤代烃(水溶液：水解;醇溶液：消去)

(4)酯：(水解，不加热反应慢，加热反应快)

(5)蛋白质(水解)

18.有明显颜色变化的有机反应：

1.苯酚与三氯化铁溶液反应呈紫色;

2.KMnO4酸性溶液的褪色;

3.溴水的褪色;

4.淀粉遇碘单质变蓝色。

5.蛋白质遇浓硝酸呈黄色 颜色反应

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浅谈高中化学有效的学习方法

一、 课前预习 是基础

高中化学每课时内容较多，且有一定难度，学生只有在课前做适当的预习，才能做到心中有数，才能保证听课有疏有密，有轻有重。那么，究竟该如何预习呢?第一，精读课本，了解本节讲了哪些内容。第二，勤做标记，把自己不能理解的内容用红笔勾画出来，必要时可准备预习本作记录。第三，试做课后试题，课后试题一般都较为基础，可帮助学生了解自己对内容的掌握程度。第四，条件允许时，可自行查阅资料解决问题。最后，带着疑问、难点去听课，这会大大增强听课的针对性，提高听课效率。

二、巧妙听课是关键

目前，大部分地方的课堂教学仍然是以教师讲授为主，这样学生就要遵循教师的思路去听课。当然，这里的听课不是机械地听教师讲的每一句话。第一，听课要抓住重点难点，要积极思考教师提出的问题。第二，不耽误听课的同时，记好笔记，包括重难点以及自己的疑点，必要时可只写关键词，课后再做整理。第三，对于课堂中教师给出的习题，一定先听分析讲解，后记录解题方法，切不可盲目抄录解题全过程。

三、及时巩固是重点

课后巩固复习基本包括三个层次：第一，一节课结束时，不要急于玩耍，要静坐几分钟将本堂课内容梳理一遍。第二，整理课堂上没来得及详写的笔记，再读课本、笔记中的内容。第三，通过练习，查漏补缺、强化理解、加深记忆，同时发现问题，这样才可使知识融会贯通。每个学生都要备有专门的练习本及草稿本，但习题在精不在多，万万不可陷入题海战术。这里要阐述一下做题方法，做题一般要经过三个步骤，即仔细审题、分析考点、认真解答。审题，要做到逐字逐句，准确标出关键信息，找出要解决的问题;分析，将已标出的关键语言转化为化学概念及原理，寻找已知信息与问题之间的联系，特别注意是否有隐含信息，往往这样的信息正是解题的突破口;解答，化学作为理科，答题时要求逻辑性强、思路清晰、条理清楚。若遇到需要计算的试题，如计算混合物中物质的质量分数、计算某反应的ΔH值，一定要细心，因为这样的计算题一般难度较小，考查的是学生的细心程度及简单计算的能力。

四、积累错题，总结 反思

做题的目的是培养能力，学生做题之后往往不懂得反思总结，很多似是而非的问题不去深究，遇到错题只是套标准答案，不会问为什么要这样做，命题者有什么意图，考了哪些知识点，有何规律等。针对这样的问题，笔者认为要求学生准备错题本则很必要。有了错题本，学生可及时将自己做错的题目加以整理并写出明确的解析及易错点。同时，再找一两道同类的题目作为巩固练习，以真正掌握此类型题。之后要经常翻阅复习，保证同样的错误不再出现，提高学习效率。

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高中化学必背基础知识：

1.有色气体单质：F2(浅黄绿色)、Cl2(黄绿色)、O3(淡蓝色)其他有色单质：Br2(深红色液体)、I2(紫黑色固体)、S(淡黄色固体)、Cu(紫红色固体)、Au(金黄色固体)、P(白磷是白色固体，红磷是赤红色固体)、Si(灰黑色晶体)、C(黑色粉末)等等

2.纯碱、苏打、天然碱 、口碱是Na2CO3，小苏打是NaHCO3。铁粉是黑色的，一整块的固体铁是银白色的。FeS是黑色固体，F2是淡黄绿色气体，Br2是深红棕色液体。

3.双水解离子方程式的书写：(1)左边写出水解的离子，右边写出水解产物;(2)：配平在左边先配平电荷，再在右边配平其他原子;(3)H/O哪边不平则在哪边加水

4.写电解总反应方程式的方法：(1)分析反应物、生成物是什么;(2)配平等等

在高中，化学是非常重要的的一门学科，化学中也有许多基础知识是必须掌握，同学们可以在学习的过程中自己整理，整理成合适自己的学习资料，这样能帮助自己在高中的学习中游刃有余。

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